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闪点：ºC。

折射率：。

储存条件：2-8ºC。

化学性质:

它是自然界分布最广泛的单糖。

葡萄糖含五个羟基，一个醛基，具有多元醇和醛的性质。

在碱性条件下加热易分解。

应密闭保存。

口服后迅速吸收，进入人体后被组织利用。

1l葡萄糖经人体完全氧化反应后放出2870KJ能量，这些能量有部分能量转化为30或32lATP，其余能量以热能形式散出从而维持人体体温，也可通过肝脏或肌肉转化成糖原或脂肪贮存。

（1）分子中的醛基，有还原性，能与银氨溶液反应：4CHO+4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，被氧化成葡萄糖酸铵。

（2）醛基还能被还原为己六醇。

（3）分子中有多个羟基，能与酸发生酯化反应。

（4）葡萄糖在生物体内发生氧化反应，放出热量（C6H12O6+6O2（氧气）+6H2O==6CO2+12H2O+能量）。

（5）葡萄糖能用淀粉在酶或硫酸的催化作用下水解反应制得。

（6）植物光合作用：6CO2+6H2O（叶绿素、阳光催化）——C6H12O6+6O2。

（7）葡萄糖与新制氢氧化铜反应方程式：

4CHO+2-加热-4COOH+Cu2O↓+2H2O。

（8）葡萄糖在一定条件下分解成为水和二氧化碳。

（9）麦芽糖的水解：C12H22O11+H2O—催化剂→4CHO。

（10）淀粉和纤维素水解：(C6H10O5)n+nH2O—催化剂→4CHO。

葡萄糖的制备方法:

1.由食用玉米淀粉用食品级酸和/或酶部分水解后所得的糖类水溶液，经净化、浓缩而成。由于水解程度的不同，所含D-葡萄糖的量，可相差很大。由玉米淀粉制得者，示称“玉米糖浆”。

2.葡萄糖可以淀粉为原料，经盐酸或稀硫酸水解制得。也可以淀粉为原料在淀粉糖化酶的作用下而制得。

葡萄糖同分异构体:

阿洛酮糖（psicose，allulose）；果糖（fructose）；山梨糖（so

ose）；塔格酮糖（tagalose）；肌醇（inositol）。

葡萄糖手性异构体:

阿洛糖（allose）；阿卓糖（altrose）；甘露糖（nnose）；古洛糖（gluose）；艾杜糖（idose）；半乳糖（gctose）；塔罗糖（talose）。

葡萄糖旋光异构体:

α-D-呋喃葡萄糖。

β-D-呋喃葡萄糖。

α-D-吡喃葡萄糖。

β-D-吡喃葡萄糖。

葡萄糖的贮藏:

在干燥的条件下，葡萄糖具有良好的稳定性，水溶液可经高压灭菌。

过热可导致溶液PH值的下降和焦糖化。

葡萄糖散装成品应在干燥、低温密闭容器中贮藏。

葡萄糖验证醛基:

葡萄糖验证：

⒈葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。（浓度高时生成黄色沉淀）

CH2OH（CHOH）4CHO+2---加热→CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O。

注意事项：⑴新制2悬浊液要随用随配、不可久置。

第155章预告找葡萄糖（3）